Laporan Instrumen Larutan Elektrolit

LAPORAN

ANALISIS INSTRUMEN

ELEKTROLISIS LARUTAN ELEKTROLIT

Nama: Aura Siti Rahmawati

Kelas: XI Analis 6

Kelompok: 15

Laboratorium Instrumen

SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN NEGERI 7 BANDUNG

2016-2017

1.      Tanggal Praktikum  : 10 Februari 2017

2.      Judul Praktikum       : Elektrolisis Larutan Elektrolit

3.      Tujuan Praktikum    : 1. Siswa dapat melaksanakan elektrolisis larutan elektrolit

2. Siswa dapat mengidentifikasi zat yang terbentuk elektroda di katoda dan di anoda

4.      Konsep Dasar            :

Elektrolisis merupakan peristiwa kimia yang terjadi karena arus listrik. Proses ini banyak dimanfaatkan untuk pemurnian logam dan pelapisan logam. Untuk mempelajari reaksi reduksi dan oksidasi pada elektrolisis serta hubungan potensial reduksi dengan hasil-hasil reaksi pada eksperimen ini akan diselidiki hasil-hasil reaksi pada eksperimen ini akan diselidiki hasil-hasil reaksi elektrolisis larutan Natrium Sulfat, larutan KI, dan larutan CuSO₄.

5.      Alat dan Bahan         :

1.      Alat : :-Tabung U

   -Elektroda C dan Cu

   -Statif

   -Klem

   -Pipet tetes

   -Plat tetes

2.      Bahan:-larutan natrium sulfat

      -larutan KI

      -larutan CuSO₄

      -larutan amilum

      -indikator pp

      - kertas lakmus merah dan biru

6.      Prosedur dan Data Pengamatan:

No	Prosedur	Data Pengamatan
	A.    Elektrolisis Na2SO4
1	Pasang alat	Natrium sulfat:larutan, bening Anoda (+):gelembung sedikit Katoda(-): gelembung banyak Katoda: 2H2O + 2e        2OH + H2 Anoda: 2H2O          O2 + 4e+4H
2a	Teteskan larutan dari anoda pada plat tetes, uji dengan kertas lakmus merah dan biru	Anoda+lakmus merah dan biru : merah dua duanya
b	Teteskan larutan dari anoda pada plat tetes, uji dengan phenolpthalien	Pp: tidak berwarna Anoda+pp: tidak berwarna
3a	Teteskan larutan dari katoda pada plat tetes, uji dengan kertas lakmus merah dan biru	Katoda+lakmus merah dan biru: biru dua duanya
b	Teteskan larutan dari katoda pada plat tetes, uji dengan phenolpthalien	Pp: bening Katoda+pp: ungu
B	Elektrolisis larutan KI
1	Isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M hingga ¾ volume tabung. Celupkan kedua elektroda karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektroda itu dengan sumber arus searah selama 5 menit. Catat perubahan yang terjadi pada tiap elektroda	Karbon: hitam, padatan KI: bening, larutan Katoda(-): gelembung Anoda(+): pelunturan warna dari karbon coklat kekuningan Anoda: I-         I2+ 2e Katoda: 2H2O + 2e       2OH + H2
2	Keluarkan dengan hati-hati kedua elektroda, cium baunya dan catat!	Bau anoda yang mengalami pelunturan seperti betadine
3	Pipet 2 ml larutan masing-masing dari ruang katoda dan anoda ke dalam dua tabung reaksi Pada larutan dari ruang katoda uji dengan menambahkan phenolpthalien Pada larutan dari ruang anoda, uji dengan menambahkan beberapa tetes amilum	Pp: bening, larutan Amilum: bening, putih, larutan Katoda+pp:ungu Anoda+amilum:hitam
C	Elektrolisis larutan CuSO4
1a	Isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M hingga ¾ volume tabung. Celupkan kedua elektroda karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektroda itu dengan sumber arus searah selama 5 menit. Catat perubahan yang terjadi pada tiap elektroda	Karbon: padata, hitam CuSO4: biru, larutan Anoda(+): ada gelembung Katoda(-): tidak bereaksi+ karbon merah Katoda: Cu2+ + 2e         Cu Anoda: 2H2O          O2 + 4e+4H
b	Teteskan larutan dari anoda pada plat tetes, uji dengan kertas lakmus merah dan biru	Anoda+lakmus merah dan biru:
c	Teteskan larutan dari anoda pada plat tetes, uji dengan fenolpthalien	Pp: bening Anoda+pp: tidak berubah
2a	Timbang kedua elektroda Cu sebelum elektrolisis	Cu1: 0,4907 g Cu2: 0,4899 g
b	Isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M hingga ¾ volume tabung. Celupkan kedua elektroda karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektroda itu dengan sumber arus searah selama 5 menit. Catat perubahan yang terjadi pada tiap elektroda	Cu: padatan,emas Cu1+anoda: warna Cu menghitam Cu2+katoda: warna tetap Anoda: Cu       Cu2+ + 2e Katoda: Cu2+ + 2e         Cu
c	Timbang kedua elektroda Cu setelah elektrolisis	Cu1: 0,4904 g Cu2: 0,4903 g

7.      Persamaan reaksi dan Perhitungan:

Elektrolisis Na₂SO₄

Katoda:

2H₂O + 2e        2OH + H₂

Anoda:

2H₂O          O₂ + 4e+4H

Elektrolisis larutan KI

Anoda:

I^-         I₂+ 2e

Katoda:

2H₂O + 2e       2OH + H₂

Elektrolisis larutan CuSO₄

Katoda:

Cu²⁺ + 2e         Cu

Anoda:

2H₂O          O₂ + 4e+4H

Anoda:

Cu       Cu²⁺ + 2e

Katoda:

Cu²⁺ + 2e         Cu

8.      Pembahasan               :

Pada elektrolisis larutan Na2SO4, tidak terjadi perubahan warna pada katode, tetap berwarna pink/ungu yang menandakan bahwa larutan pada katoda bersifat basa, dan terjadi perubahan warna pada anode menjadi bening (tidak berwarna) yang menandakan bahwa larutan bersifat asam

 Gelembung udara hanya terdapat pada anoda karena terjadi reaksi oksidasi H2O menjadi gas H2 Pada katoda terdapat endapan Cu yang berasal dari reduksi Cu dan warna kecoklatan itu berasal dari reduksi tersebut. Sedangkan pada anoda terlihat perubahan warna karena meningkatnya konsentrasi H2 sehingga terlihat warna pink.

Pada larutan KI terlihat jelas bahwa adanya gelembung pada kedua elektroda. Pada kation , gelembung udara berasal dari reduksi H2O yang menghasilkan gas H2. Pada anoda gelembung udara berasal dari oksidasi I- menjadi I2 . Terjadinya perubahan warna indikator pada katoda menjadi warna unggu karena peningkatan konsentrasi OH ,sedangkan pada anoda orange kecoklatan berasal dari oksidasi I- menjadi gas I2.

9.      Kesimpulan               :

      Dari hasil pengamatan, dapat kami simpulkan bahwa sel elektrolisis mengubah energy listrik menjadi energy kimia. Hal ini didasarkan pada terdapatnya gelembung udara pada katoda maupun anoda dan terjadinya perubahan warna indikator akibat berubahnya konsentrasi OH katoda dan H pada anoda.

10.  Daftar Pustaka           :

http://catatannajwa123.blogspot.com/2015/09/laporan-praktikum-elektrolisis.html?m=1

https://alexkimia.wordpress.com